[화학공학과] 황산암모늄 중의 암모니아 정량
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작성일 23-02-02 03:28
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레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
순서
* 0.1N NaOH Fator(역가) : 1.023
[화학공학과] 황산암모늄 중의 암모니아 정량
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= 23.7mL
1. 實驗 Data
다..
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
NH3[%] = 20.18055%
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 2. 결과 도출
시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
N/10 NaOH의 factor 및 첨가량 : 50mL
이 자료(data)는 제가 직접 요점한 것으로 시험대신 report로 학점을 받았는데
→ 시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
= 50mL - 27.3mL = 23.7mL
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
N/10 HCl의 factor 및 적정량 : 27.3mL
황산암모늄 황산암모늄중의 황산암모늄중의암모니아정량 암모니아정량
황산암모늄()의 채취량 : 0.2g
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
3. 고찰
4. bibliography
* NH3의 분자량 : 17.03
1. 實驗 Data
설명
= (N/10 NaOH의 첨가량) - (N/10 HCl의 적정량)
.2. 결과 도출
1N NaOH 1000mL = 17.03g NH3
* N/10 HCl의 적정량 = N/10 NaOH가 암모니아를 분해하고 남은 양
A+ 받은 report들 입니다.
레포트 > 자연과학계열
theory(이론)값과 實驗값의 오차율
N/10 NaOH 23.7mL = 0.0403611g NH3
0.1N HCl Fator(역가) : 1.002
N/10 NaOH 1mL = 0.001703g NH3
report 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
