원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식
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작성일 23-01-02 15:28
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그 이유는 화학reaction 식을 살펴보면 알 수 있다아
(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이…(省略)
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원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식
레포트/공학기술
화학實驗(실험)2일정성분(成分)비
원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 實驗(실험)리포트 입니다.
온도 : 15C = 288K
대기압 : 1 atm
PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다.화학실험2일정성분비 , 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식공학기술레포트 ,
순서
설명
다.
(1) Abstract & Introduction
첫 번째 實驗
두 번째 實驗
(2) Data and Results
두 번째 實驗
(3) Discussion
첫 번째 實驗
두 번째 實驗
두 번째 實驗
시료 B를 가지고 實驗 하였다.
(3) Discussion
첫 번째 實驗
-질량變化(변화)의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 變化(변화)의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다.
1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml mean(평균)은 2.65ml 이다.
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원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다.
