[2023]화학experiment(실험) - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-01-27 23:14
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-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략(省略).
-역反應의 평형상수는 정反應의 평형상수와 역수관계이다.
르 샤틀리에의 원리,화학평형,평형
a A + b B → c C + d D
3. 화학평형 - 가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 같아져 反應이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
4. 평형상수(K) - 가역反應이 평형을 이루고 있을 때, 反應물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
*평형상수의 특징
정反應과 역反應 – 화학 反應이 가역적으로 진행될 때,
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 alteration(변화) 시킨다면 그 alteration(변화) 를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 反應을 정反應이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 反應을 역反應이라고 한다.
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
다.
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2. 가역反應 - 反應조건에 따라 정反應과 역反應이 모두 일어날 수 있는 反應
(1)용어요약
설명
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
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화학experiment(실험) - 르 샤틀리에의 원리
-같은 反應이라도 화학反應식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
